Siede- und Schmelzpunkte in der homologen Reihe der n-Alkane

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siede-schmelzpunkte-alkane

Quelle: Unbekannt (noch aus meiner eigenen Schulzeit)

Die Schmelztemperaturkurve ist stark vereinfacht.
Tatsächlich gibt es hier zwischen den Alkanen mit gerader und ungerader Anzahl an Kohlenstoff-Atomen Sprünge.

Um den Sachverhalt zu verdeutlichen, wurden im Diagramm die Temperaturpunkte zu einer Temperaturkurve verbunden.

 

 

Folgende Aussagen kann man dem Diagramm entnehmen:

Tipp: Diagramme veranschaulichen Abhängigkeiten zwischen Größen. Hier zwischen den Molekülmassen und den Siede- bzw. Schmelzpunkten.
Hauptaussage: Je größer die Moleküle eines n-Alkans sind, also je größer die Molekülmasse dieser Moleküle ist, desto höher ist der Siede- und Schmelzpunkt des Alkans.
  • Fachsprache: In dem Diagramm sind die Siede- und Schmelzpunkte der ersten vierzehn n-Alkane gegen deren Kettenlänge, also gegen ihre Molekülmassen aufgetragen.
  • Mit steigender Molekülmasse steigt auch der Schmelz- und Siedepunkt.
  • Der Anstieg der Siedepunkte ist größer als der Anstieg der Schmelzpunkte.
  • Bei Raumtemperatur liegen die ersten vier n-Alkane der homologen Reihe gasförmig vor, die n-Alkane Pentan bis Tridecan sind bei Raumtemperatur hingegen flüssig.
    [Hier ist das Diagramm jedoch leider etwas ungenau! Erst ab 17 Kohlenstoffatomen sind die n-Alkane fest. Die Alkane davor sind zähflüssig (viskos).

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