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Salze (2) - Salzbildungsarten

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Salze, die in Wasser alkalisch reagieren

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Einführung

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Du hast mittlerweile erkannt, dass der Name Salz sich nicht nur auf den bekanntesten Vertreter dieser Stoffgruppe bezieht (Speisesalz), sondern sehr viele interessante Stoffe unseres Alltags einbezieht:

  • Fluoride - vorbeugend gegen Karies
  • Iodide - Gewährleistung der Schilddrüsenfunktion
  • Calciumcarbonat (Marmor, Kreide, Muschelschalen, Kalk), ein wasserunlösliches Salz!
  • Natron (Natriumhydrogencarbonat), ein Salz, das nicht nur im Backpulver Verwendung findet.
  • Soda (Natriumcarbonat), welches ebenfalls vielfältige Verwendung findet - unter anderem für die Herstellung von Kernseife.

Dieses Kapitel soll dir vor Augen halten, mit welchen unterschiedlichen grundsätzlichen Möglichkeiten man Salze synthetisieren kann. Gleichzeitig dient dieses Kapitel dazu, die bisherigen Salzbildungsarten noch einmal zu wiederholen. Außerdem lernst du noch weitere Salze mit unterschiedlichsten Verwendungsmöglichkeiten kennen.

 

Stoffe, die aus Ionen bestehen oder die Ionen bilden

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Ionen

Salze

Salze bestehen aus positiv geladenen Metall-Ionen und negativ geladenen Nichtmetall-Ionen.

  • Die Nichtmetall-Ionen, die aus den Elementen der 7. Hauptgruppe (Halogene) entstanden sind, bilden mit Metall-Ionen die Salz-Gruppe der Halogenide (Fluoride, Chloride, Bromide, Iodide).
    • Das Chlorid-Ion kann man auch als Säurerest-Ion der Salzsäure (Chlorwasserstoffsäure) betrachten, das Fluorid-Ion als Säurerest-Ion der Fluorwasserstoffsäure usw.
  • Nichtmetall-Ionen können aber auch eine Ansammlung von gebundenen Atomen sein, die insgesamt eine oder mehrere negative Ladungen haben. Das sind die Säurerest-Ionen. Die entsprechenden Salze gehören dann zu den Salzen der entsprechenden Säuren. Also z.B. Phosphate, Sulfate, Carbonate usw.

Säuren

Saure Lösungen enthalten positiv geladene Wasserstoff-Ionen und negativ geladene Säurerest-Ionen.

Laugen

Die Hydroxide und die wässerigen Lösungen von diesen Basen, also die Laugen, enthalten positiv geladene Metall-Ionen und negativ geladene Hydroxid-Ionen.

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